Bảng hóa trị là gì?
Bảng hóa trị biểu thị hóa trị của các nguyên tố khác nhau trong bảng tuần hoàn hiện đại. Hóa trị là khả nặng một nguyên tố kết hợp với các nguyên tố khác.
Hóa trị đề cập đến số lượng electron thi được hoặc mất đi để đạt cấu hình electron ổn định.
Các electron trong một nguyên tử có mặt trong các lớp vỏ khác nhau được ký hiệu là K, L, M, N…
Số lượng electron ở lớp vỏ ngoài cùng của một nguyên tố được coi là ‘electron hóa trị’.
Các electron hóa trị tham gia vào bất kỳ phản ứng hóa học nào vì chúng ở lớp vỏ ngoài cùng và không ổn định.
Theo sơ đồ Bohr-bury, quỹ đạo ngoài cùng của nguyên tử có thể chứa tối đa 8 electron. Nếu quỹ đạo ngoài cùng được lấp đầy hoàn toàn thì nó được coi là rất ổn định và ít hoặc không có hoạt động hóa học nào xảy ra. Tốc độ phản ứng của chúng không đáng kể hoặc bằng không.
Hóa trị là gì?
Hóa trị được định nghĩa là khả năng kết hợp của một nguyên tố.
Hóa trị của một nguyên tố là thước đo của các electron ở lớp vỏ bên ngoài.
Các nguyên tố trong cùng một nhóm của bảng tuần hoàn có cùng hóa trị.
Nó giúp xây dựng một hợp chất hóa học của các nguyên tố khác nhau.
Nó giúp xác định có bao nhiêu nguyên tử của một nguyên tố có khả năng kết hợp với nguyên tố khác để tạo thành hợp chất hóa học mới.
Bảng hóa trị của các nguyên tố hóa học lớp 8 đầy đủ
| Nguyên tố | Số nguyên tử | Hóa trị |
|---|---|---|
| Hydrogen (H) | 1 | 1 |
| Helium (He) | 2 | 0 |
| Lithium (Li) | 3 | 1 |
| Beryllium (Be) | 4 | 2 |
| Boron (B) | 5 | 3 |
| Carbon (C) | 6 | 4 |
| Nitrogen (N) | 7 | 3 |
| Oxygen (O) | 8 | 2 |
| Fluorine (F) | 9 | 1 |
| Neon (Ne) | 10 | 0 |
| Sodium (Na) | 11 | 1 |
| Magnesium (Mg) | 12 | 2 |
| Aluminium (Al) | 13 | 3 |
| Silicon (Si) | 14 | 4 |
| Phosphorus (P) | 15 | 3 |
| Sulphur (S) | 16 | 2 |
| Chlorine (Cl) | 17 | 1 |
| Argon (Ar) | 18 | 0 |
| Potassium (K) | 19 | 1 |
| Calcium (Ca) | 20 | 2 |
| Scandium (Sc) | 21 | 3 |
| Titanium (Ti) | 22 | 4 |
| Vanadium (V) | 23 | 5,4 |
| Chromium (Cr) | 24 | 2 |
| Manganese (Mn) | 25 | 7, 4, 2 |
| Iron (Fe) | 26 | 2, 3 |
| Cobalt (Co) | 27 | 3, 2 |
| Nickel (Ni) | 28 | 2 |
| Copper (Cu) | 29 | 2, 1 |
| Zinc (Zn) | 30 | 2 |
Hóa trị và trạng thái oxy hóa
Các electron được tìm thấy ở lớp vỏ ngoài cùng được gọi là electron hóa trị. Số lượng electron hóa trị xác định hóa trị của một nguyên tử.
Hóa trị của các nguyên tố s và các nguyên tố khối p trong bảng tuần hoàn được xác định bằng số electron hóa trị hoặc tám trừ đi số electron hóa trị.
Các phần tử khối d và khối f có mức hóa trị khác nhau tùy thuộc vào việc chúng có quỹ đạo cation hay anion.
Các phần tử khối d và f thường có hóa trị là 2 và 3.
Điều cần nhớ
- Hóa trị là khả năng của một nguyên tố kết hợp với các nguyên tố khác để tạo thành một hợp chất mới.
- Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử gọi là electron hóa trị.
- Các nguyên tố trong cùng một nhóm trong bảng tuần hoàn có cùng hóa trị.
- Trạng thái oxy hóa là số lượng electron bị mất hoặc thu được bởi một nguyên tử.
- Hóa trị giúp tạo thành một hợp chất hóa học của các nguyên tố khác nhau.
- Hóa trị của các nguyên tố Nhóm 18 hoặc khí hiếm là Zero.
